Dažni cheminiai inhibitoriai

Dažni inhibitoriai [1]: natrio sulfidas, cinko sulfatas, natrio cianidas, kalio dichromatas, natrio silikatas, kalkės, ksantatas, taninas, krakmolas (dekstrinas), karboksimetilceliuliozė ir kt.

Natrio sulfidas

Natrio sulfidas yra spalvotųjų metalų oksido rūdos aktyvatorius, taip pat sulfido rūdos inhibitorius, kai pridedamas pakankamai didelis kiekis. Natrio sulfido paruošimas yra redukuoti natrio sulfatą (Na2SO4) naudojant anglį, medienos anglį ir kitus deginimo būdus kaip redukuojančias dujas. Reakcijos formulė yra tokia: Na2SO4 plius 2C=Na2S plius 2CO2 ↑

Natrio sulfidas naudojamas kaip sulfidinės rūdos slopiklis flotacijos metu, natrio sulfidas naudojamas piritui slopinti gaminant molibdeno atskyrimą, žibalas naudojamas kaip kolektorius molibdenitui plukdyti. Kadangi natūralaus molibdenito plūdrumo neriboja natrio sulfidas, natrio sulfidas slopina piritą, o po kelių valymo kartų gaunamas kvalifikuotas molibdeno koncentratas [2].

Į celiuliozę įdėjus natrio sulfido, minkštimas tampa šarminis, todėl sulfido mineralo paviršius sukuria hidrofilinę vandenilio oksido plėvelę ir tampa hidrofiliniu, taip slopindamas sulfido mineralą.

cinko sulfatas

Cinko sulfatas gaunamas metalo apdirbimo gamyklų cinko likučiams reaguojant su praskiesta sieros rūgštimi. Cinko sulfatas yra sfalerito inhibitorius, o jo poveikis nėra labai akivaizdus, ​​kai naudojamas vienas. Naudojant su šarmais, natrio cianidu, natrio sulfitu ir kt., slopinamasis poveikis yra stiprus. Kuo didesnė minkštimo pH vertė, tuo geresnis slopinimo efektas.

Grynas cinko sulfatas, ilgą laiką laikomas ore, nepagels, o patekęs į sausą orą ir netekęs vandens taps baltais milteliais [2]. Yra įvairių hidratų: stabilus hidratas, esantis pusiausvyroje su vandeniu 0-39 laipsnio diapazone yra cinko sulfato heptahidratas, cinko sulfato heksahidratas yra 39-60 laipsnio diapazone ir cinko sulfato monohidratas yra 0-39 laipsnio diapazone. {3}} laipsnis . Kaitinami iki 280 laipsnių, įvairūs hidratai visiškai praranda kristalinį vandenį, 680 laipsnių temperatūroje suyra į cinko oksisulfatą, toliau suyra virš 750 laipsnių ir galiausiai maždaug 930 laipsnių temperatūroje suyra į cinko oksidą ir sieros trioksidą. ZnSO4 · 7H2O ir MSO4 · 7H2O (M=Mg, Fe, Mn, Co, Ni) tam tikrame diapazone sudaro mišrius kristalus. Jis reaguoja su šarmu, kad susidarytų cinko hidroksido nuosėdos, ir reaguoja su bario druska, kad susidarytų bario sulfatas.

Cinko sulfato funkcija: tai pagrindinė žaliava litoponui ir cinko druskai gaminti, taip pat marginimo ir dažymo priemonė, medienos ir odos konservantas, svarbi pagalbinė žaliava gaminant viskozės ir vinilono pluoštą. Be to, jis taip pat naudojamas galvanizavimo ir elektrolizės pramonėje, taip pat gali būti naudojamas kabeliams gaminti. Cinko sulfatas slopina sfaleritą.

Aušinamasis vanduo pramonėje yra didžiausias vandens suvartojimas. Aušinimo vanduo uždaroje cirkuliacinėje aušinimo sistemoje negali surūdyti ir nuskalauti metalo, todėl jį reikia apdoroti. Šis procesas vadinamas vandens kokybės stabilizavimu. Cinko sulfatas čia naudojamas kaip vandens kokybės stabilizatorius.

Natrio cianidas (kalis)

Kai polimetalinės rūdos telkinyje taikomas lengvatinis flotacijos procesas, natrio cianidas naudojamas piritui, sfaleritui, chalkopiritui ir kitiems sulfidiniams mineralams slopinti. Mišrus natrio cianido ir cinko sulfato naudojimas labai gerai slopina sfaleritą. Kai natrio cianido kiekis mažas, jis gali slopinti piritą, kai natrio cianido kiekis mažas – sfaleritą, o kai natrio cianido kiekis didelis – įvairius vario sulfido mineralus [2].

Gamybos praktikoje dėl natrio cianido toksiškumo jį pakeisti dažnai naudojamas sieros dioksidas arba natrio sulfitas. Sieros dioksido ir natrio sulfito slopinamasis poveikis yra silpnesnis nei natrio cianido. Tačiau dėl mažo toksiškumo ir lengvo oksidavimosi oru dažnai naudojamas nuotekų valymas. Kitas privalumas yra tai, kad mineralus, kuriuos slopina sieros dioksidas ir natrio sulfitas, lengviau suaktyvinti vario sulfatas, o mineralus, kuriuos slopina natrio cianidas, aktyvuoti sunkiau.

kalkių

Kalkių slopinimas ant pirito: Kalkės slopina piritą, sudarydamos ant jo paviršiaus kalcio sulfato, kalcio karbonato ir kalcio oksido hidrato plėveles.

Norint suaktyvinti kalkių slopinamą piritą, galima naudoti natrio karbonatą ir vario sulfatą arba pridėti sieros rūgšties, kad masės pH būtų sumažintas iki 6-7, o į flotacinį piritą galima pridėti butilksantato. [2]

Negesintos kalkės yra natūrali uoliena, daugiausia turinti kalcio karbonato, kuris deginamas aukštoje temperatūroje. Jo pagrindinis komponentas yra kalcio oksidas (CaO). Deginimo metu dėl netolygios ugnies ar temperatūros reguliavimo dažnai lieka kalkių po ugnimi arba virš ugnies. Uogų kalkės turi mažą srutų išeigą, prastą kokybę ir žemą panaudojimo koeficientą, o tai nepadarys žalos. Perdegusių kalkių hidratacijos greitis labai sumažėja, o jos reaguoja su vandeniu tik po sukietėjimo, todėl labai išsiplėčia tūris, dėl ko ant sukietėjusių kalkių paviršiaus atsiranda vietinių iškilimų, įtrūkimų ir kitų reiškinių, kurie inžinerijoje vadinami „pelenų pūtimu“. . „Pelenų sprogimas“ – viena dažniausių statybos kokybės problemų.

Negesintas kalkių ir vandens, veikiančio negesintas kalkes (Ca (OH) 2), procesas vadinamas gesinimu. Vykdydami projektą, į negesintas kalkes įpilkite daug vandens (2-3 kartų geresnės už negesintas kalkes), kad jos subrandintų kalkių pieną, tada supilkite jas per sietą į pelenų talpyklą ir „sendinkite“ mažiausiai dvi savaites, kad pašalintumėte sudegusių kalkių žalą. Pasta, gauta nusodinant vandens perteklių pašalinti, vadinama kalkių pasta. Pusės metro aukščio negesintų kalkių blokelius taip pat galima apšlakstyti atitinkamu vandeniu (60 proc. ~80 proc. negesinto kalkių kiekio), o kietėjimo būdu gauti milteliai vadinami hidratuotų kalkių milteliais. Įpiltas vandens kiekis turi būti šiek tiek sudrėkintas kalkių milteliais, bet nesusikaupęs.

Kalkių funkcija: kalkės gerai sulaiko vandenį ir yra plastiškos, jos dažnai naudojamos pagerinti skiedinio vandens sulaikymą inžinerijoje, siekiant pašalinti cemento skiedinio prasto vandens sulaikymo trūkumus. Kalkės slopina piritą. Kalkės turi lėtą stingimo ir kietėjimo greitį, mažą stiprumą ir silpną atsparumą vandeniui. Kalkių džiūvimo susitraukimas yra didelis, todėl jo negalima naudoti atskirai, išskyrus dažymą.

Phonox

Fonoksas gaminamas iš fosforo pentasulfido ir natrio hidroksido [2]. Paruoškite 10 procentų vandeninį natrio hidroksido tirpalą, tada įpilkite fosforo pentasulfido. Pamaišius 20 min., paruoštą tirpalą praskieskite iki 0,5 proc. ~1 proc., tada naudokite. Natrio hidroksido ir fosforo pentasulfido santykis yra 1 ∶ 1.

stiklinė vandens

Vandens stiklas yra neorganinis koloidas, kuris yra dažniausiai naudojamas flotacijos inhibitorius. Vandens stiklas gerai slopina kvarcą, silikatinius mineralus ir aliuminio silikatinius mineralus (pvz., žėrutį, lauko špatą, granatą ir kt.) ir yra plačiai naudojamas kaip užuomazgos inhibitorius [2].

Vandens stiklas gaminamas kaitinant ir lydant kvarcinį smėlį ir natrio karbonatą, kad susidarytų sukepintas vandens stiklo blokas, kuris ištirpsta vandenyje ir susidaro pastos koloidas. Jo sudėtis yra sudėtinga, apimanti natrio metasilikato Na2SiO3, natrio ortosilikato Na2SiO4, natrio disilikato Na2SiO5 ir SiO2 koloidines daleles. Paprastai jis žymimas Na2SiO3.

Vandens stiklui deginti naudojamas kvarcas ir natrio karbonatas. Vandeninio stiklo savybės šiek tiek skiriasi dėl skirtingų naudojamų medžiagų proporcijų. Paprastai vandens stiklo sudėtį apibūdina Na2O ir SiO2 santykis. Santykis mNa2O · nSiO2, n/m, vadinamas vandens stiklo moduliu. Flotacijai naudojamo vandens stiklo modulis n/m yra 2.0~3.0. Standartinis vandens stiklo kokybės modulis yra 2,2. Mažo modulio vandens stiklas yra stipriai šarminis, o didelio modulio vandens stiklas sunkiai tirpsta ir turi stiprų slopinamąjį poveikį.

Vandens stiklo slopinamasis poveikis daugiausia yra HSiO3 - ir H2SiO3. Silicio rūgšties molekulė H2SiO3 ir silicio rūgšties jonas HSiO3 - turi stiprią hidrataciją ir yra tam tikros koloidinės dalelės ir jonai, turintys stiprų hidrofiliškumą. HSiO3 - ir H2SiO3 turi tą patį rūgšties radikalą kaip ir silikatiniai mineralai, kurie lengvai adsorbuojasi ant kvarco ir silikatinių mineralų paviršiaus, sudarydami hidrofilinę plėvelę, padidindami mineralinio paviršiaus hidrofiliškumą ir suvaržydami.